25.(17分)“張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被《Name Reactions》收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物:

?。≧、R‘、R“表示氫、烷基或芳基)
合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下:

已知:
(1)A屬于炔烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
?。?)B由碳、氫、氧三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量是30.。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
?。?)C、D含有與B相同的官能團(tuán),C是芳香族化合物,E中含有的官能團(tuán)是
?。?)F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是 ;試劑b是 。
(5)M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
?。?)N為順式結(jié)構(gòu),寫出N和H生成I(順式結(jié)構(gòu))的化學(xué)方程式: 。
26.(12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 。
?。?)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的h3SO4層和高濃度的I2的HI層。
?、俑鶕?jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是 (選填序號(hào))。
a.兩層溶液的密度存在差異
b.加I2前,h3SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在h3SO4溶液中易溶
?、诒鎰e兩層溶液的方法是 。
?、劢?jīng)檢測(cè),h3SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。
?。?)反應(yīng)Ⅱ:2h3SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2h3O(g) △H=+550kJ/mol
它由兩步反應(yīng)組成:i.h3SO4(l)=SO3(g) +h3O(g) △H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解。
L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
?、賆代表的物理量是 。
?、谂袛郘1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由: 。
27.(14分)(www.www.gjhuali.com)
研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。
?。?)
溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在,其中HCO3-斬95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式: 。
?。?)在海洋循環(huán)中,通過(guò)右圖所示的途徑固碳。
?、賹懗鲡}化作用的離子方程式: 。
?、谕凰厥聚櫡ㄗC實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于h3O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整: + ===(Ch3O)x+x18O2+xh3O
?。?)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳,可采用如下方法:
?、贇馓?、吸收CO2,用N2從酸化后的還說(shuō)中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。

②滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度= mol/L。

(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
?、俳Y(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理: 。
?、谟迷撗b置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是 。
28.(15分)
為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:

?。?)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 。
(2)iii是ii的對(duì)比試驗(yàn),目的是排除有ii中 造成的影響。
?。?)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因: 。
?。?)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+,用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
?、貹閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作 極。
?、诋?dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè),該現(xiàn)象是 。
(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因,
?、俎D(zhuǎn)化原因是 。
?、谂c(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是 。
?。?)實(shí)驗(yàn)I中,還原性:I->Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中,還原性:Fe2+>I-,將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是 。
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