22.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
| 選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| A | 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 | 試管內(nèi)壁都有水珠 | 兩種物質(zhì)均受熱分解 |
| B | 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水 | 生成白色沉淀 | 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 |
| C | 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液變成藍色 | 氧化性:Cl2>I2 |
| D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加h3O2溶液 | 加入h3O2后溶液變成血紅色 | Fe2+既有氧化性又有還原性 |
23.甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表.己的最高氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是
A.丙與戊的原子序數(shù)相差28
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應
D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
30.(15分)有機鋅試劑(R—ZnBr)與酰氯(
)偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ:

途徑1:
途徑2:
?。?)化合物Ⅰ的分子式為 。
(2)關(guān)于化合物Ⅱ,下列說法正確的有 (雙選)。
A、可以發(fā)生水解反應 B、可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
C、可與FeCl3溶液反應顯紫色 D、可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應
?。?)化合物Ⅲ含有3個碳原子,且可發(fā)生加聚反應,按照途徑1合成線路的表示方式,完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線:_______________(標明反應試劑,忽略反應條件)。
?。?)化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_______,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物中羧酸類同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮手性異構(gòu))。
?。?)化合物Ⅵ和Ⅶ反應可直接得到Ⅱ,則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為:__________。
31、(16分)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,
(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),
其中,反應①為:2HCl(g) + CuO(s)
h3O(g)+CuCl2(g) △H1
反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△h3,則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△h3表示)。
?。?)新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性,
①實驗測得在一定壓強下,總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如圖12,則總反應的△H 0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大,畫出相應ɑHCl—T曲線的示意圖,并簡要說明理由: 。
?、巯铝写胧┲杏欣谔岣擗籋Cl的有 。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2)
C、使用更好的催化劑 D、移去h3O
?。?)一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
| t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
| n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位,寫出計算過程)。
(4)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。
32.(16分)七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

?。?)煅粉主要含MgO和 ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液PH大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 ,
?。?)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會生成 ,從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應的離子方程式為 。
?。?)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應方程式為 。
?。?)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCL4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為 。
33.(17分)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(www.www.gjhuali.com)
?。?)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為

?。?)按圖13裝置進行NH3性質(zhì)實驗。
①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是 ,原因是 ,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。
?、谠俅蜷_旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是 。
?。?)設(shè)計實驗,探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)
?、賹嶒災康模禾骄? 對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
?、谠O(shè)計實驗方案,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。
![]() | V(溶液)/mL | …… | |||
| 1 | 100 | …… | |||
| 2 | 100 | …… |
?、郯磳嶒炐蛱朓所擬數(shù)據(jù)進行實驗,若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應得平衡轉(zhuǎn)化率為 (只列出算式,忽略水自身電離的影響)。
(文章來源招生考試網(wǎng),轉(zhuǎn)載請注明原文出處: https://www.www.gjhuali.com/html/gaokaoziyuan/liniangaokaoshiti/2015/0609/119473.html)